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Quantité de matière Exercice 1: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 6, 73 \times 10^{-3} mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)). On donne: \(N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1}\) Déterminer le nombre de molécules d'eau de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs. Exercice 2: Calculer la quantité de matière d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 1, 17 \times 10^{23} \) atomes de carbone. Déterminer la quantité de matière de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. Exercice 3: Masse molaire et quantité de matière de l'acide lactique Au cours de l'effort, de l'acide lactique \( C_3H_6O_3 \) se forme dans les muscles. Son accumulation a longtemps été considéré comme étant la cause des courbatures. Déterminer la masse molaire de l'acide lactique. Masse molaire de l'hydrogène: \( M_H = 1, 00 g \cdot mol^{-1} \). Masse molaire de l'oxygène: \( M_O = 16, 0 g \cdot mol^{-1} \).
Des valeurs trop élevées en cholestérol et en triglycérides sont des facteurs majeurs de risque de maladie cardio vasculaires. Quelle est l'utilité des valeurs de référence? 2-a. Que révèle la valeur de la glycémie à jeun du patient? [... ] On est dans le cas vu en cours du calcul de la quantité de matière contenue dans une solution. Il faut se rappeler que cette quantité dépend bien sur du volume V de la solution mais aussi de la concentration molaire C de la solution L'erreur souvent commise c'est d'assimiler une solution à un liquide ( un liquide comme l'huile n'est fait que de molécules d'acide oléique, un liquide comme l'alcool n'est fait que de molécules d'alcool: ce sont des corps purs et donc on peut calculer la quantité de matière en divisant la masse de l'échantillon du liquide par la masse molaire). [... ] Des croquis supports d'informations seront toujours les bienvenus car tu as ainsi tous les renseignements sur un plateau et tu les vois bien; cela je te le conseillerai souvent Calcul des quantités de matière en soluté apporté pour réaliser chacune des solutions S1 et S2 Tu te demandes peut être pourquoi on te demande de calculer ces 2 quantités.
10 23 (nombre correspondant à une mole d' entités chimiques) pour obtenir la quantité de matière correspondante. Exemples Un gaz contient 1, 806. 10 2 4 atomes de néons, le nombre d' entités chimiques est donc N = 1, 806. 10 2 4 Calcul de la quantité de matière: n = N 6, 02. 10 23 n = 1, 806. 10 24 6, 02. 10 23 n = 3, 00 mol Un liquide contient 2, 56. 10 24 molécules d'eau soit un nombre d' entités chimiques N = 2, 56. 10 24 molécules. Calcul de la quantité de matière: n = N 6, 02. 10 23 n = 2, 56. 10 23 n = 4, 25 mol Calculer un nombre d'entités chimiques à partir d'une quantité de matière La relation précédente peut être modifiée pour exprimer un nombre d' entités chimiques: N = n x 6, 02. 10 23 où: D'après cette relation il suffit de multiplier la quantité de matière par 6, 02. 10 23 pour obtenir le nombre d' entités chimiques. Exemple comporte une quantité de matière n = 4, 82 mol alors la quantité de matière est: N = n x 6, 02. 10 23 N = 4, 82 x 6, 02. 10 23 N = 2, 90. 10 2 4 entités chimiques
10 23 molécules. Valeur précise d'une mole La quantité de matière Les nombre d'entités chimiques sont souvent très élevés et peu pratiques à manipuler, on peut utiliser une autre unité de comptage de la matière qui est la quantité de matière. La quantité de matière se note avec la lettre " n ", son unité est la mole de symbole " mol ". Par exemple, si un échantillon de matière comporte 6, 02. 10 23 molécules alors on la quantité de matière de cet échantillon est n = 1, 00 mol Inversement si un échantillon de matière comporte une quantité de matière n=2, 0 mol Alors le nombre d'entités élémentaires est N = 2, 0 x 6, 02. 10 23 molécules N = 1, 204. 10 2 4 Calculer une quantité de matière à partir d'un nombre d'entités chimiques La quantité de matière peut être calculée à partir du nombre d' entités chimiques grâce à la relation suivante: n = N 6, 02. 10 23 où: N est le nombre d' entités chimiques n est la quantité de matière (en mol) D'après cette relation il suffit de diviser le nombre d' entités chimiques par 6, 02.
Le volume total de solution titrante versée pour atteindre l'équivalence est appelé volume équivalent V E. • Si l'une des espèces intervenant dans la réaction support du titrage est colorée, l'équivalence peut être visualisée par disparition d'une coloration ou apparition d'une coloration persistante: on parle de dosage colorimétrique. Si toutes les espèces sont incolores, il est possible de repérer l'équivalence à l'aide d'un indicateur coloré. Exercice n°3 IV. Quelle est l'évolution du système lors d'un dosage par titrage colorimétrique? Quelle est l'évolution de la couleur du système? • On ajoute progressivement une solution d'ions permanganate (solution titrante) à une solution d'ions fer (II) (solution titrée) en milieu acide. Le volume initialement prélevé de solution d'ions fer (II) est noté:. La réaction a pour équation-bilan:. • On suit l'évolution de la couleur de la solution, au fur et à mesure de l'ajout d'ions permanganate: Avant l'équivalence À l'équivalence Après l'équivalence La solution passe progressivement du vert très pâle (la couleur des ions Fe 2+) au jaune (la couleur des ions Fe 3+).
La masse de cet échantillon est donc soit m = 4, 84 g.