( faux). 1/3000 =3, 33 10 -4 cm
= 3, 33 10 -6
m = 3, 33 m. affirmations prcdentes sont fausses. ( vrai).. A - La formule brute la plus simple correspondant ces spectres
est C 3 H 6 O 2. ( vrai). La
courbe d'intgration ( spectre RMN) indique 6 protons: ce qui correspond 3 atomes de carbone et une
liaison double. B.
Il existe une molcule chirale de formule brute C 3 H 6 O 2. CH 3 - CH OH- CH O.
C - Il existe un
acide carboxylique de formule brute C 3 H 6 O 2. Qcm cinétique chimique de. CH 3 -CH 2 -COOH. D - La formule
topologique suivante correspond la formule brute C 3 H 6 O 2. Le spectre RMN du proton montre
qu'il ne s'agit pas d'un acide carboxylique. ( faux). Le signal du proton du
groupe carboxyle peut tre vers 8 ppm; le spectre IR montrerait une
large bande entre 3000 et 3500 cm -1 dans le cas d'un acide
carboxylique. B. Les deux spectres peuvent
correspondre un ester. ( vrai). HCOO-CH 2 -CH 3,
formiate d'thyle. C - Le triplet 1, 3
ppm du spectre RMN correspond des protons ports par un atome de
carbone li un lment plus lectrongatif car son dplacement est
faible.
Qcm Cinétique Chimique Et
plus la durée de la transformation est courte. plus le nombre d'étapes du mécanisme est grand.
Qcm Cinétique Chimique Du
question 1
L'oxydant I 2:
perd des électrons pour former I –. question 2
Soit la demi-équation SO 2 + 2 H 2 O = SO 4 2– + 4 H + + 2 e –. SO 2 subit une oxydation. SO 2 subit une réduction. Facteurs cinétiques : quiz n°1 | Annabac. question 3
L'équation de la réaction entre Ag + et Cu est:
Ag + + Cu → Ag + Cu 2+ + e –
2 Ag + + Cu → 2 Ag + Cu 2+
On s'intéresse à la réaction d'équation N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3.
question 4
On introduit initialement des quantités de matière n de N 2 et n ' de H 2. Dans la ligne « Quantité de matière en cours de réaction », on écrit:
n + x pour N 2 et n' + 3 x pour H 2.
n – x pour N 2 et n' – 3 x pour H 2.
n – x pour N 2 et 3n' – x pour H 2.
question 5
Si N 2 est le réactif limitant, sa quantité de matière:
initiale est inférieure à celle de H 2.
finale est supérieure à celle de H 2.
question 6
Si on introduit n = 2, 0 mol de N 2 et n ' = 3, 0 mol de H 2:
N 2 est le réactif limitant. N 2 est introduit en excès. le mélange est stœchiométrique. question 7
Lequel ou lesquels de ces schémas de Lewis sont justes?
Toutes les espèces chimiques sont incolores. Question 5 Lors d'un titrage acido-basique: le volume de la solution titrée est mesuré avec une éprouvette graduée. la concentration de la solution titrée est connue. Il est indispensable d'utiliser un pH-mètre pour repérer l'équivalence. Il est indispensable d'utiliser un indicateur coloré pour repérer l'équivalence.