pakdoltogel.net
Question 1 Quelle est l'unité d'une quantité de matière? le Litre (symbole: L) le gramme (symbole: g) le kilogramme (symbole: kg) la mole (symbole: mol) Question 2 La constante d'Avogadro: est un nombre très grand. représente le nombre d'entités élémentaires dans une mole. est un nombre très petit. Question 3 Parmi les définitions suivantes, cocher celles qui sont exactes. Une quantité de matière est un nombre de moles. La mole est l'unité de quantité de matière. Une mole est un paquet de N entités élémentaires identiques. (avec N constante d'Avogadro). Quizz quantité de matière t mole. Une mole represente autant d'entités qu'il y a d'atomes de Carbone dans 12, 00 g de carbone 12. Question 4 La masse molaire moléculaire est: La masse d'une mole de molécules. La masse d'une molécule. La somme des masses des atomes constituant une molécule. La somme des masses molaires des atomes constituant une molécule. Question 5 L'unité de la masse molaire est: Question 6 La relation entre la masse m d'une substance, la quantité de matière n correspondante et sa masse molaire M est: (voir ci contre) la réponse 1 est bonne.
la réponse 2 est bonne. la réponse 3 est bonne. la réponse 4 est bonne.
On pèse ce liquide, et on trouve une masse de 600 g. Quelle est la densité de ce liquide? 1, 20 1, 20 1, 20 1, 20 1, 20 Quelle est la quantité de matière de mercure (symbole chimique Hg) contenue dans un volume V=100 mL de mercure pur? La densité du mercure est égale à 13, 5. 2, 45 mol. 3, 72 mol. 4, 85 mol. 5, 87 mol. 6, 73 mol. D'après la loi des gaz parfaits: Quand la pression augmente, le volume molaire des gaz augmente. Quizz quantité de matière organique. Quand la pression augmente, le volume molaire des gaz diminue. Quand la température augmente, le volume molaire des gaz augmente. Quand la température diminue, le volume molaire des gaz diminue. Quand la quantité de matière de gaz augmente, le volume molaire de gaz diminue. Quand la quantité de matière de gaz diminue, le volume molaire des gaz augmente. La densité est définie comme le rapport de la masse volumique de la substance considérée et de celle d'une substance de référence. Quelle est cette substance de référence? Si la substance étudiée est solide, la substance de référence est l'eau.
Si la substance étudiée est solide, la substance de référence est l'air. Si la substance étudiée est liquide, la substance de référence est l'eau. Si la substance étudiée est liquide, cette substance de référence est l'air. Si la substance étudiée est un gaz, la substance de référence est l'eau. Si la substance étudiée est un gaz, la substance de référence est l'air.
C_{fille} = \dfrac{C_{mère}}{V_{mère} + V_{fille}} C_{fille} = \dfrac{C_{mère}}{V_{fille}} \dfrac{C_{mère}}{V_{mère}} = \dfrac{C_{fille}}{V_{fille}} C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}
Qu'est-ce qu'une mole d'atomes? Une molécule composée de plusieurs atomes Un paquet de 6{, }02\times10^{23} atomes Une molécule composée uniquement d'atomes Un groupe d'atomes de la même famille Pourquoi utilise-t-on les moles pour compter le nombre d'entités chimiques dans un échantillon? La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport) - 2nde - Quiz Physique-Chimie - Kartable. Parce que le nombre d'entités chimiques est très grand Pour ne pas mesurer de masses Pour faire moins de calculs Parce que le nombre d'entités chimiques est trop petit Que représente la constante d'Avogadro? La masse d'une mole d'entités chimiques Le volume d'une mole d'entités chimiques Le nombre d'entités chimiques par mole Le nombre d'entités chimiques dans une molécule Quelle est la relation liant la quantité de matière n au nombre d'entités chimiques N? n = \dfrac{N}{N_A} n = \dfrac{N_A}{N} n = N\times{N_A} n = N + {N_A} Qu'est-ce que la masse molaire atomique d'un élément chimique? La masse d'un atome correspondant à cet élément Le volume total de tous les isotopes correspondant à cet élément La masse d'une mole d'atomes de cet élément Le volume moyen de tous les isotopes correspondant à cet élément Comment obtient-on la masse molaire d'une molécule?