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01 Dosage par étalonnage La concentration est déterminée par l'intermédiaire de la mesure d'une autre grandeur. - Absorbance pour la spectrophotométrie. - Conductivité pour la conductimétrie. Ce sont des méthodes non destructives. Par contre, elles sont peu adaptées pour déterminer de fortes concentrations ( > 0, 01 mol/L) 01 01 Spectrophotométrie On explique les grands principes de la spectrophotométrie et la loi de Beer Lambert. On apprend à construire et utiliser une droite d'étalonnage avec une ou plusieurs solutions étalons. On voit également comment déterminer par calcul le coefficient de proportionnalité k de la loi de Beer Lambert (A = kC). Enfin, on explique comment choisir la longueur d'onde la mieux adaptée pour doser une solution par spectrophotométrie. Bref, tout ce qu'il faut savoir sur la spectrophotométrie. 02 Dosage par conductimétrie On progresse par analogie avec la spectrophotométrie. On explique les grands principes d'un dosage par étalonnage conductimétrique, puis on voit comment réinvestir tout ce qu'on a appris en spectrophotométrie aux dosages par conductimétrie.
Retrouvez également des exercices d'application sur le dosage par étalonnage et par titrage et entrainez pour les bac avec ces exercices sur le contrôle de la qualité par dosage. Réalisateur: Didier Fraisse Producteur: France tv studio Année de copyright: 2020 Publié le 27/03/20 Modifié le 31/01/22 Ce contenu est proposé par
N'hésitez pas;-) 27/09/2005, 16h16 #4 Je crois que l'on parle de dosage par abus de langage pour la RMN, IR et autres... On doit parler de quantification mais pas de dosage en toute rigueur (sauf erreur de ma part). Et on ne fait pas que du titrage avec une burette même si c'est souvent le cas. Ex: dosage acide faible - base faible. Dernière modification par pluton35; 27/09/2005 à 16h18. Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 27/09/2005, 16h32 #5 milsabor En ce qui me concerne, mes profs de premiere et de term n'ont jamais fait la différence entre les deux, les prenant comme synonymes 03/10/2005, 21h08 #6 reinette Les deux termes sont souvent confondus, mais ils n'ont pas le meme sens. Titrage: utilisation d'un reactif titrant pour déterminer une concentration inconnue par destruction de l'espece a titrer via une reaction chimique totale et univoque. dosage: determination d'une concentration. Un titrage est un cas particulier du dosage selon moi. De nombreuses methodes analytiques peuvent donner acces a cette concentration: electrochimie, spectro (UV-vis, IR, RMN etc), etc. Aujourd'hui 04/10/2005, 07h53 #7 kub Envoyé par reinette Les deux termes sont souvent confondus, mais ils n'ont pas le meme sens.
L'équivalence d'un titrage est atteinte lorsqu'on a réalisé un un mélange stœchiométrique du réactif titrant et du réactif titré. Les deux réactifs sont alors totalement consommés. Relation a l'équivalence d'un titrage Titrage par conductimétrie pH=f(V réactif ajouté) permet de vérifier l'équivalence du titrage Titrage par colorimétrie Réaliser un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration d'une espèce en solution en comparant une grandeur physique, caractéristique de la solution, à la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons. Dosage avec un spectrophotomètre Loi de BEER-LAMBERT: A=k. C avec k() et C(mol. L-1) Dosage avec un conductimètre Loi de KOHLRAUSCH: o(sigma min)=k. C avec sigma(), k() et C(mol. L-1) Réaction de support d'un titrage Un dosage par titrage direct est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique. La réaction de titrage doit être quantitative, c'est à dire totale, rapide et unique.
Dosages par étalonnage et par titrage - YouTube
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